增大压强化学平衡向哪里移动?

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• 如图所示的电路中，A、B两端间电压U恒定，干路中的定值电阻的阻值为R0，支路中的定值电阻的阻值为R2，滑动变阻器不接入电路时，两固定端a、b间的电阻为R1.R0小于R1，R0和R2都不等于零.那么，按图示电路，滑动变阻器的滑片P由b端逐渐向a端移动过程中，电流表A1、A2的示数变化情况是（　　）A. A2的示数一直不断增大B. A1的示数一直不断减小C. A2示数先增大后减小D. A1示数先减小后增大
• 如图所示的电路中，A、B两端间电压U恒定，干路中的定值电阻的阻值为R0，支路中的定值电阻的阻值为R2，滑动变阻器不接入电路时，两固定端a、b间的电阻为R1.R0小于R1，R0和R2都不等于零.那么，按图示电路，滑动变阻器的滑片P由b端逐渐向a端移动过程中，电流表A1、A2的示数变化情况是（　　）A. A2的示数一直不断增大B. A1的示数一直不断减小C. A2示数先增大后减小D. A1示数先减小后增大
• 要使密闭容器中发生可逆反应2A+B→2C的正反应速率增大,且化学平衡向正反应方向移动,应当采取的措施是A：降低温度B：增大压强C：降低温度D：加入A
• 可逆反应：2A(g)=2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时.要是正反应速率降低.可逆反应：2A(g)=2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时.要使正反应速率降低.A的浓度增大,应采取什么办法 A 加压B减压 C减小E的浓度 D降温不是要向逆反应移动吗?A不是向逆反应移动吗?怎么错的?
• 在恒温恒压下,充入与反应无关的气体,容器的总压强保持不变,但平衡混合气体的分压减小,可通过降低压强平衡向体积增大的方向移动判断平衡移动方向
• 如图所示的电路中，A、B两端间电压U恒定，干路中的定值电阻的阻值为R0，支路中的定值电阻的阻值为R2，滑动变阻器不接入电路时，两固定端a、b间的电阻为R1.R0小于R1，R0和R2都不等于零.那么，按图示电路，滑动变阻器的滑片P由b端逐渐向a端移动过程中，电流表A1、A2的示数变化情况是（　　）A. A2的示数一直不断增大B. A1的示数一直不断减小C. A2示数先增大后减小D. A1示数先减小后增大
• 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮（可逆反应）若压强增大,化学平衡会向哪边移?请说明原因.2NO+O2=2NO2请务必说明原因，答案我也知道 请问二楼的那为什么左边体积不减少？
• 温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（） 2011-10-14 22:40 提问者：凉介VS拓海 | 浏览次数：92次A若体积减少一半,则压强为原来的两倍B平衡向右移动 混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半,压强增大 但小于原来的两倍D平衡右移混合气体密度增大这个题为什么A不对啊 体积减小不就是压强增大的作用么么~平衡向气体物质的量少的方向移动.物质的量减少了？那后来又怎么看出压强小于两倍？真的不懂。力求细解
• 可逆反应2NO2=N2O4,恒容容器中通入Ar,平衡不移动这我明白,但是压强怎么变化,红棕色的深浅变化?我认为压强增大,红棕色变浅,因为Ar有一部分分压,其他气体分压不变,则总压强增大,冲入Ar,因为恒容,NO2浓度肯定减小,所以颜色变浅?这两个说法哪个对,还是都不对,
• 如图所示，电源的电动势和内阻分别为E、r，在滑动变阻器的滑片P由a向b移动的过程中，理想电流表、理想电压表的示数变化情况为（　　） A.电流表示数一直减小，电压表示数先增大后减
• 高粱红了,谷子熟了,丰收的季节到了.改成拟人句
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