19.2克铜于足量稀硝酸反应,计算生成的气体在标准状况下的体积.和参加反应的稀硝酸的物质的量

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
192 8 44.8
19.2 0.8 4.48
生成的气体在标准状况下的体积为4.48升
参加反应的稀硝酸的物质的量为0.8摩尔

解析：
3Cu + 8HNO3（稀）→ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
设生成气体物质的量为 x mol，消耗的硝酸物质的量为 y mol
Cu物质的量 = 19.2g / 64g/mol = 0.3mol
3Cu + 8HNO3（稀）→ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
0.3mol y x
3 8 2
解得：y = 0.8mol，x = 0.2mol
所以标况下气体体积 = 0.2mol * 22.4L/mol = 4.48L

19.2 g Cu的物质的量=19.2/64 = 0.3 mol
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO↑
3 8 2
0.3 mol x y
所以x=0.8 mol,y=0.2 mol
0.2 mol NO的体积是22.4 ×0.2 =4.48 L
所以生成的气体在标准状况下的体积4.48 L,参加反应的稀硝酸的物质的量0.8 mol