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一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反应完全后，测得生成1.12L NO（标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入NaOH溶液的体积最少是多少毫升？

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:34:22

问题描述：

一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反应完全后，测得生成1.12L NO（标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入NaOH溶液的体积最少是多少毫升？

答

当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒可求出NaOH的量
n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO）=0.25L×2mol/L-

1.12L

22.4L/mol

=0.45mol，
所以V（NaOH）=

0.45mol

1mol/L

=0.45L，即450ml，
答：加入NaOH溶液的体积最少是450ml．
答案解析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO₃^-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后，溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒计算．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，本题注意根据Na⁺和NO₃^-全部结合，及硝酸根离子的两个去处计算．