在50mla摩尔每升的硝酸溶液中加入6.4gcu全部溶解假设硝酸的还原产物只有NO2和NO将反应稀释至100ml的3摩尔升的硝酸根若a等于9就生成的气体中NO2的物质的量为多少

你的题目描述的不是很清楚啊

当a=9的时候，由题意得，反应前有硝酸根0.05*9=0.45mol， 反应后有硝酸根0.1*3=0.3mol。所以消耗的硝酸根是0.15mol。假设生成的气体中NO2有Xmol，，则由化学方程式：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ；3Cu + 8HNO3（稀） =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O；可知：
生成NO2所消耗的铜为0.5*Xmol，生成NO所消耗的铜为（0.15-X）*2/3，
而6.4g的铜是完全反应的，所以反应的铜的物质的量是0.1mol。故可以得到方程：
0.5*X+（0.15-X）*2/3=0.1
求得X=0.125
所以生成的气体中NO2的物质量为0.125mol
你题目描述的真的有点不清楚，我费了很大劲才搞清楚是什么意思，不容易啊：
在50ml的a摩尔每升的硝酸溶液中加入6.4gcu，Cu全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应稀释至100ml的3摩尔升的硝酸根。若a等于9，求生成的气体中NO2的物质的量为多少

答：
Cu的物质的量为6.4÷64＝0.1mol
a＝9则反应的NO3¯为0.05×9－0.1×3＝0.15mol
设生成的气体中NO和NO2的物质的量分别为x、y.
x＋y＝0.15
3x＋y＝0.1×2（电子守恒）
可得x＝0.025mol,y＝0.125mol
故生成的气体中NO2的物质的量为0.125mol