某干燥粉末可能由Na20,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3,NaCl中的一种或几种组成,将该粉末与足量演算反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压）.若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体防除,且剩余固体
问题描述：
某干燥粉末可能由Na20,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3,NaCl中的一种或几种组成,将该粉末与足量演算反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压）.若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体防除,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量.下列判断正确的是
A 粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3
B 粉末中一定不含有Na2CO3,NaCl
C 粉末中一定不含有Na2O,NaCl
D 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3,NaCl
答
(1)加盐酸,能产生气体的有Na2O2(产生O2),NaHCO3,Na2CO3(产生CO2),并且气体通过NaOH,体积是缩小,说明一定有Na2O2.(2)加热能产生气体,说明一定有NaHCO3,这几种物质在加热条件下,质量能增加的只有Na2O（2Na2O+O2=2Na2O2...过氧化钠和二氧化碳反应 质量也增加啊Na2O2在加热的条件下怎么与CO2反应？加热就不反映了？可以这么认为。实际上与CO2要有H2O参加。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2恩，学习的确实是这条反应，但是实际只有CO2的话是不反应的。、（当然这点我们不需要知道）所以我们现在只要知道CO2与Na2O2反应要接触才反应就可以了