某干燥粉末可能由Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3,NaCl中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小[同温,同压下测定].若将原来混合粉末在空气中有酒精灯加热,也有气体放出,且生于固体的质量大于冤魂和粉末的质量.下列判断正确的是：A粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3;B粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl;C粉末中一定不含有Na2O和NaCl；D无法确定既然 Na2O和Na2O2与空气中的CO2反应质量都增加.那为什么能确定氧化钠一定存在?

气体通过足量氢氧化钠溶液体积缩小，可知有CO2和O2生成，注意“足量”和“缩小”两词。可判断至少有前两种中的一个，和三四种中的至少一个。
用酒精灯在（空气中）加热，有气体生成，且固体质量增加：Na2O和Na2O2与空气中的CO2反应质量都增加，可以从方程式知道，且Na2O2与二氧化碳反应还有O2生成，满足题意。碳酸氢钠加热可产生气体，可有可无。

粉末与足量盐酸反应逸出的气体通过足量碱液后体积缩小，说明Na2O2肯定存在，Na2CO3、NaHCO3 两者或其中之一存在：
Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2
过氧化氢继续分解放出O2： └→ H2O + O2↑
Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
混合气体中的CO2被碱液吸收，而氧不被吸收，所以气体体积缩小：
CO2 + 2OH- → CO32- + H2O
2、粉末在空气中由酒精灯加热，也有气体放出，说明NaHCO3 肯定存在：
NaHCO3 → Na2CO3 + 0.5H2O↑ + 0.5CO2↑ （每摩尔固体失重：0.5×(18g + 44g) = 31g）
产生的CO2被Na2O2吸收：
Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + 0.5O2↑ （每摩尔固体增重：44g - 0.5×32g = 28g）
如果仅由Na2O2 来吸收NaHCO3分解产生的CO2，则生成的固体质量肯定是会减少的，因此，必须还需要 Na2O 来吸收CO2，才能使生于固体的质量大于原粉末的质量：
Na2O + CO2 → Na2CO3 （每摩尔固体增重：44g ）

1、粉末与足量盐酸反应逸出的气体通过足量碱液后体积缩小,说明Na2O2肯定存在,Na2CO3、NaHCO3 两者或其中之一存在：
Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2
过氧化氢继续分解放出O2： └→ H2O + O2↑
Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
混合气体中的CO2被碱液吸收,而氧不被吸收,所以气体体积缩小：
CO2 + 2OH- → CO32- + H2O
2、粉末在空气中由酒精灯加热,也有气体放出,说明NaHCO3 肯定存在：
NaHCO3 → Na2CO3 + 0.5H2O↑ + 0.5CO2↑ （每摩尔固体失重：0.5×(18g + 44g) = 31g）
产生的CO2被Na2O2吸收：
Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + 0.5O2↑ （每摩尔固体增重：44g - 0.5×32g = 28g）
如果仅由Na2O2 来吸收NaHCO3分解产生的CO2,则生成的固体质量肯定是会减少的,因此,必须还需要 Na2O 来吸收CO2,才能使生于固体的质量大于原粉末的质量：
Na2O + CO2 → Na2CO3 （每摩尔固体增重：44g ）
故肯定存在的物质有：NaHCO3、Na2O2、Na2O.