25度,某溶液,由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积1*10^-18下列对的是：

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• 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　） A.3 或8 B.4或7 C.8 或9 D.11或3
• 室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（　　） A.Cl- B.HCO3- C.Al3+ D.ClO-
• 25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，下列说法不正确的是（　　） A.a＜7时，水的电离受到抑制 B.a＞7时，水的电离受到抑制 C.a＜7时，溶液的pH不一定为a D.a＞7时，
• 室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（　　） A.SO32- B.HCO3- C.NH4+ D.NO3-
• 某温度下,Kw=10^-12,若保持温度不变,向少量水中加入——g的NaOH固体,并加水至1L,才能使溶液中水电离产生的H+,OH-的浓度乘积为c（H+）水*c(OH-)水=10^-26
• 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（ ）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（ ）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
• 经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c（OH）该溶液的组成可能是：由10MLPH=3的醋酸和1MLPH=11的NaOH混合而成理由……
• 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol•L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol•L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　） C.两溶液混合后不会产生沉淀 某温度下浓度为0.31mol•L-1的HF溶液中c（H+）=c（F-）=1×10-2mol/L,在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合,c（F-）=0.5×10-2mol/L,c（Ca2+）=1×10-3mol/L,c2（F-）×c（Ca2+）=0.25×10-4×1×10-3=2.5×10-8＞1.46×10-10,该体系中有CaF2沉淀产生,故C错误； 我想问的是为什么c（F-）=0.5×10-2mol/L?不应该是1×10-2mol/L吗? 
• 下列各组溶液中,各溶质按物质的量1：1充分混合后,不产生沉淀的是（）A.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B.CaCl2、Na2CO3、CH3COOHC.NaAlO2、NaOH、H2SO4 D.AgNO3、KI、HNO3选什么?过程各人觉得C中会有沉淀生成,1molOH-与1molH+生成1molH2OAlO2- + H+ +H20=Al(OH)3D肯定生成沉淀,AgI不溶于稀硝酸那么A和B呢?A会产生沉淀1Al3+ +3OH-=Al(OH3),Al3+过量，还是生成沉淀（只有OH-过量不生成沉淀）B不会产生沉淀。因为碳酸根离子必定先合H+反应生成碳酸氢根离子，Ca（HCO3）2溶于水。（假如Ca2+先于CO3 2—反应，生成的CaCO3会与H+反应，沉淀消失。）
• 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法不正确的是（　　）A. a＜7时，水的电离受到抑制B. a＞7时，水的电离受到抑制C. a＜7时，溶液的pH一定为aD. a＞7时，溶液的pH一定为14-a
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