在由水电离出的氢离子的浓度为1乘10的负1次方摩尔每升,请问此溶液的酸碱性?

相关推荐

• 室温下由水电离出来的氢离子浓度c（h+）=1乘10的负14次方mol/l的溶液的酸碱性如何?怎么判断?说明理由说明理由说明理由说明理由说明理由说明理由说明理由说明理由说明理由
• 1、25℃某物质的溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10^-amol/L,则下列说法不正确的是：A、a＜7时,水的电离受到促进B、a＞7时,水的电离受到抑制C、a＜7时,溶液的pH可能为aD、a＞7时,溶液的pH一定为14-a2、下列关于电解质溶液的判断正确的是：A、在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B、在pH=0的溶液中,K+、NO3-、SO3-、Na+可以常量共存3、25℃时,物质的量浓度相同的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液,若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c,则下列判断正确的是：A、a=b=cB、c＞a＞bC、b＞a＞cD、a＞c＞b2题没打全，A、B选项中的“常量共存”是什么意思啊？为什么它们不能常量共存呢？
• 0.1摩尔每升的溶液中OH根离子浓度为10的负13次方,那么水电离的H离子浓度为10的负1次方吗
• 某溶液中水所电离出的氢离子浓度等于1乘十的负十二次方（摩尔/升）,则该溶液的Ph可能为多少?
• 常温下,某溶液中由水电离出c(OH~)=1乘10的负13次方 mol/l ,对该溶液叙述正确的是( )C.溶液可能显中性D.溶液可能是pH=13的溶液为什么选D而C错了?常温下欲使水电离产生的[H+]=10的负13次方 mol/l ,与配制1L溶液,应向其中加入5mol/l 的盐酸溶液___L,或加入NaOH晶体____g为什么加酸时要用酸中H+浓度与水的OH浓度按照Kw来算?难道不考虑水电离出的H+吗?加NaOH问题亦同.
• 某溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10乘以10的负12摩尔每升,则溶液中可能存在离子组是
• 用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终H+浓度的比值为多少?答案应该是10000 我的解法是（0.01*2）/1000*(1/20)*1/100=1/(1*10^8)算出多加的氢离子物质量分配到每毫升溶液使溶液氢离子浓度提高1/1*10^8 再设由水电离的氢离子浓度为X列出方程（X+1/1*10^8）*X=1*10^-14 算出甲中的氢离子浓度 我理解为甲与乙中氢离子和氢氧根浓度大小反了一下（甲比中性多了这么多氢离子 乙比中性多了这么多氢氧根离子） 所以只要用甲中的氢离子浓度/甲中氢氧根浓度即为答案可是我解出来是9.5 请问我哪里解错了 增加的氢离子物质量是1*10^6可是水本身也有电离 甲的实际浓度不是应该比1*10^5大吗
• 水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c(OH-)=1X10^-7mol/L,题目是由水电离出的氢离子浓度为1X10^-12mol/L,是水的电离平衡被抑制的结果.不是在H+,OH-浓度增加时电离才被抑制么,10^-12不是比10^-7小么,应该是H+浓度减小啊,为什么是抑制?
• 某溶液中水所电离出的氢离子浓度等于1乘十的负十二次方（摩尔/升）,则该溶液的Ph可能为多少?
• 某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是（　　）A. HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存B. 该溶液的pH一定是12C. 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D. 若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
• if 从句用过去时,主句用什么时态?（真实条件句,不是虚拟语气）
• 叙述你制作水果沙拉的过程,英语作文60个单词