质量分数为10%、密度为1.07g/cm3的硫酸溶液的物质的量为 .250ml该硫酸溶液与过量的铁屑充分反应,可得到标准状况下的氢气 L.将生成的Feso4配成500ml溶液,所得溶液中Feso4的物质的量浓度是 mol/L.

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:09:13

问题描述：

质量分数为10%、密度为1.07g/cm3的硫酸溶液的物质的量为 .
250ml该硫酸溶液与过量的铁屑充分反应,可得到标准状况下的氢气 L.将生成的Feso4配成500ml溶液,所得溶液中Feso4的物质的量浓度是 mol/L.

答

硫酸溶液的物质的量浓度=1000*1.07*10%/98=1.1mol/L
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1 1 22.4
1.1*0.25=0.275 X Y
X=0.275mol
y=6.16L
所得溶液中Feso4的物质的量浓度=0.275/0.5=0.55mol/L