将镁铝硅的混合物分为等质量的两份,一份与足量的稀盐酸反应,另一份与足量的氢氧化钠溶液反应,最终产生氢气一样多,则镁与硅的物质的量之比为

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• 已知Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应.将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同.则该合
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• 1 等质量的钠,镁,铝分别于足量的盐酸反应,产生的气体在相同状况下的体积之比为?（我只要不知道如何列方程式,比如镁下边写24,M,那么H2下边写什么?）2将3.1G氧化钠与5.3G的碳酸钠溶于水,向所得的溶液中加入100ML盐酸,有气体放出并恰好完全反应则（1）氧化钠的物质的量为?（2）放出的气体在标准状况下的体积为?（3）盐酸的物质的量浓度为?最后问一下,我知道氧化钠先于水反应生成氢氧化钠再和盐酸反应,可是化学方程式怎么写?还有就是钠与盐酸反应生成OHNA的方程式,你在哪?I NEED YOU 我会把我不多的全部财富值都给您,
• 1.将等物质的量的两种金属单质组成混合物5.1克,和足量稀硫酸反应,放出氢气5.6升（标况）,若这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积之比为2比3,且A,B金属元素的原子量之比为8比9,求两种金属的摩尔质量（一猜就是镁和铝,555）2.取5.4克由某种碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量水反应,蒸发反应后的溶液,得到8克无水晶体,通过计算,求是哪种金属?二者质量各是多少?无奈财富已是负分.
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