盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的PH=8
问题描述：
盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的PH=8
则下列说法中,正确的是
A 混合溶液中 A-＞Na+＞OH-＞H+ (指的是浓度)
B OH- + HA =1*10^-8mol/l
C Na+ + H+ =A- + HA + OH-
D 混合溶液中由水电离出的 OH 小于0.1mol/l的NaOH溶液中由水电离出的 OH-
我想知道B为什么是对的?
答
由于混合溶液的PH=8,说明酸是弱酸,所以电荷守恒
H++Na+=OH-+A-（C项不对）
OH-＞H+,所以Na+＞A-
即Na+＞A-＞OH-＞H+（A项不对）
A-+H2O===HA+OH-（A-水解）
NaOH溶液中水电离出的 OH-=水电离的氢离子=10^-14/0.2
混合溶液中由水电离出的 OH-为10^-6
(D项不对）
B感觉应该是H++ HA =1*10^-8mol/l,楼主好像打错了,OH-浓度太大,仅OH-就10^-6mol/L,肯定不对