将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液
问题描述：
将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液
c（Na+）＞c（A-）,用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中 c（A-）—— c（HA）；c（HA）+c（A-）——0.1mol/L；
（2）混合溶液中,由水电离出来的c（OH-）—— 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）；
（3）25℃时,如果取0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＜7,则 HA的电离程度—— NaA 的水解程度．
答
（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA和HA,且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L,混合溶液中c（Na+）＞c（A-）,则溶液中c（H+）＜c（OH-）,溶液呈碱性,...物料守恒是什么？现在还没学到能解释下嘛？物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素或原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。