把5.4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）．
问题描述：
把5.4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）．
答
5.4gAl的物质的量=
=0.2mol，5.4g 27g/mol
令生成氢气的物质的量为x mol，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.2mol xmol
所以，2：3=0.2mol：x mol，解得y=0.3
所以生成氢气的体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：生成氢气的体积为6.72L．
答案解析：由n=
求出Al的物质的量，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算出氢气的物质的量，代入V=n•Vm计算体积．m M
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查化学方程式的计算，比较基础，注意基础知识的积累掌握．