一定质量的钠镁铝分别与足量硫酸反应,若放出若放出氢气的体积比为1：2：3.则钠镁铝物质的量的比为—接上 质量之比为
问题描述：
一定质量的钠镁铝分别与足量硫酸反应,若放出若放出氢气的体积比为1：2：3.则钠镁铝物质的量的比为—
接上 质量之比为
答
2Na +2 HCI =2 NaCI + H2
Mg +2 HCI = MgCI2 + H2
2AI + 6HCI =2 AICI3 + 3H2
可以看出
2molNa-------1molH2
2molMg-----2molH2
2molAI-----3molH2
所以 钠，镁，铝的物质的量之比为 =1:1:1,则质量之比为23:24:27
答
H2之比为1:2:3
则失去电子数比为:1:2:3
故物质的量比为1/1:2/2:3/3=1:1:1
则质量比为:23:24:27
答
H2的体积比是1：2：3则H2的物质的量之比也是 1：2：3
每失去一个电子,形成一个H
则H2的物质的量之比就是金属失去电子的物质的量之比
1个Na失去1个电子,Mg失去2 个,Al失去3个
则物质的量之比为 1：1：1
质量之比为23 ：24：27