物质的温度是它的分子热运动的平均动能的标志,那温度为什么还可以是0或者为负数呢

经典物理给出平均动能与温度之间的关系为 E=3/2kT,此处的T是热力学温标下的温度,以K（开尔文）为单位,一定是个大于零的数值（热力学第三定律告诉我们绝对零度不能达到）,你说的温度使我们日常生活中常用的摄氏温标,...其实这就是两种不同的计量温度的方法。在物理学中，温度被定义为一个决定一系统是否与其他系统处于热平衡的物理量（与我们平时认知的反应物体冷热的程度有一定的区别），将温度的表示法叫做温标，因为温度无法直接测量，我们只能先规定一种测温质（如水银），测温质的测温属性（如水银柱的长度）以及测温零点，但是选择不同的测温方法得到的温标是不同的，我们把这些温标叫做经验温标，摄氏温标就是一种经验温标，而热力学温标的计量与测温质无关，所以更有普遍性，也更能体现系统的物理性质。所以大部分物理公式如理想气体公式中的T都是以K为单位（可以用t=T-273.15把K转化成℃但是没有必要）
在用分子动理论解释气体的微观本质时，得到了分子平均平动动能与温度的关系，平均平动动能是与热力学温度成正比的，这是从微观角度说明了温度的物理意义，注意这里也是热力学温度
更深入的了解，你可以参考一些热力学教材~