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0.1mol/LNH4Cl的PH,SOS

分类: 作业答案 • 2021-12-16 22:13:01

问题描述：

答

NH3.H2Ok=1.8*10^-5
那么NH4+水解常数为5.6*10^-10
设H+有xmol/L
x^2/(0.1-x)=5.6*10^-10
x=7.5*10^-10
PH=-lgcH+=5.12

盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（）
一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是（）A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中,Ksp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生 A为什么错?
10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多少对不起，忘了补充HAc 的Pka等于4.76
将0.483g金属钠投入0.1mol/LCuSO4溶液100mL中（设反应前后溶液总体积不变）,求反应后溶液的pH
0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH等体积混合 PH是多少.是1.
对于0.1mol·L-1 Na2S03溶液,正确的是 A．升高温度,溶液的pH降低 B．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HS03-)+c(H2SO3)
能说明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）①稀释时，溶液中c（OH-）增大　 ②溶液的pH＜7　 ③溶液中c（Na+）=c（A2-）　 ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应. A.①②
0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的ph为?
在0.2mol/L Ba(OH)2 溶液25.0mL中,加入0.1mol/L H2SO4溶液25mL ,求反应后溶液的pH值
0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LC6H5ONa溶液的pH大小比较原因是什么
下面的分数,哪几个是最简分数?
3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O .请说出电子从哪转移到哪,得还是失.哪个是氧化剂还是还原剂?

0.1mol/LNH4Cl的PH,SOS

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