0.05mo/LHAc溶液,常温下电离度为2%,pH=_____,稀释10倍后pH_______
问题描述：
0.05mo/LHAc溶液,常温下电离度为2%,pH=_____,稀释10倍后pH_______
答
因为HAc电离度为2%,所以电离出的C(H+)=C*%=0.05*2%=0.001mol/L=10^-3mol/LPH=-LgC（H+）=3 因为 HAc是弱酸,稀释10倍后,C(H+)变化一定到不了10倍,因为稀释时醋酸还能电离出氢离子,所以C(H+)在这个范围内10^-4mol/L到1...