NaSx在碱性溶液中可被NaSO4氧化为NaSO4,NaClO被还原为NaCl.
问题描述：
NaSx在碱性溶液中可被NaSO4氧化为NaSO4,NaClO被还原为NaCl.
若反应中的NaSx与NaClO的物质的量的比为1:16,则X的值是?我列了方程解不出..
答
用得失电子守恒计算由于NaClO的强氧化性,Na2Sx会被氧化成Na2SO4.而NaClO被还原为NaCl硫元素化合价-2/x → +6,氯元素化合价+1 → -1又因为反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16所以有: [6*x - (-2/x) * x]*1 = 2*16...