在标准状况下,将878mL氨气溶于2L水中,得密度为0.91g/mL的氨水（p水=1g/mL)

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• 气体溶于水会改变溶液体积吗?有的说会变,标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml）,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是（　A　）A．p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B．W=17c/（1000ρ）C．W=17V/（17V+22400）D．C=1000Vρ/（17V+22400）解释中溶液体积就是1L,为什么?
• 标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态体积变为33.6L,将反应后的气体通入水中形成500ml溶液,氨水的浓度为1mol.L-1,为什么是错的啊?别的题中氨水的密度都是用通入氨气的多少再除以水的体积,为什么在这道题就不行?打错了，是氨水的浓度都是用通入氨气的多少再除以水的体积还有一个问题：二氧化硅与C反应，Si与CL2反应生成四氯化硅，四氯化硅通过氢气还原得到Si，这3个反应都要在隔绝空气 的密闭容器中进行吗？可是Si与O2的反应不是特别缓慢吗？1.标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态 体积变为33.6L，将反应后的气体通入水中形成500ml溶液.将标准情况下33.6LNO2和NO的混合气体通入水中，形成2L溶液，下列说法错误的是：A:1中氮气与氢气的体积之比可能是5\3B：1中的氨水浓度为1mol\LC：2中的硝酸的浓度的取值范围是0＜c（HNO3)＜0.5mol\LD：2中剩余气体的体积的取值范围是11.2L
• 在标准状态下,将878ml氨气溶于2L水中,得密度为0.91g/ml的氨水,此氨水的物质的量浓度为多少?溶液中溶质的质量分数为多少?
• 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/mL)所得溶液的密度为P求浓度C为?
• 第一题：（1）常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g·cm¯3的溶液.请计算：①混合后的溶液中NaCl的质量分数为＿?②混合后的溶液的物质的量浓度为＿?③在1000g水中需加＿mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等?（计算结果保留1位小数）（2）在标准状况下,1L水溶解了一定体积的NH3（氨气）,所得溶液的密度为0.91g·cm¯3,物质的量浓度是17.2mol·L¯1,则所溶解的NH3的体积为＿?第二题：一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol·L¯1的NaOH溶液（密度为1.12g／mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.（1）原NaOH溶液的质量分数为＿?（2）所得溶液中Cl¯的物质的量为＿mol?（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比＝＿?
• 标准状况下VL氨气溶解在水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）A. p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B. W=17c/C. W=17V/（17V+22400）D. C=1000Vρ/（17V+22400）
• 标准状况下VL氨气溶解在水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）A. p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B. W=17c/C. W=17V/（17V+22400）D. C=1000Vρ/（17V+22400）
• 请人工回答.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是A.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B.ω=17c/(1000ρ)C.ω=17V/(17V+22400) D.c=1000Vρ/(17V+22400)为什么答案A 中 （17V+22400）就等于质量?C D为什么正确,本人已经在网上搜过答案,都看不懂.
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