已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）.若a=12，且铁与硝酸恰好完全反应，则b的取值范围（ ） A.6＜b
问题描述：
已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）.若a=12，且铁与硝酸恰好完全反应，则b的取值范围（ ）
A. 6＜b＜12
B. 30＜b＜48
C. 8＜b＜12
D. 6＜b＜9
答
当铁失去的电子最少，即铁完全转化为Fe2+，一个硝酸根离子得4个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为N2O时，消耗的硝酸最少．
所以该反应方程式为：
4Fe+2NO3-+10H+=4Fe2++N2O↑+5H2O
4 2
12 b
b=6
当铁失去的电子最多，即铁完全转化为Fe3+，一个硝酸根离子得3个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为NO时，消耗的硝酸最多．
发生的反应方程式为：
Fe+NO3-+2H+=Fe3++NO↑+H2O
1 1
12 b
b=12
所以b的取值范围为：6＜b＜12．
故选A．