单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：aFe + bNO3- + cH+ == dFe2+ + fFe3+ + gNO↑+ hN2O↑+k H2O（化学计量数均为正整数）（1）若a =16,铁和硝酸完全反应,则b的取值范围是_______________________.c的取值范围是______________________.（2）当c=m,g=n时,反应中电子转移的数目是?最好有计算过程,跳步太多我看不懂.

刚刚竟然把N2O看成NO2了。
（1）还是要用极限的方法，题目所给方程实际上是四个方程合在一起：
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO+4H2O(1)
4Fe+2NO3-+10H+=4Fe2++N2O+5H2O(2)
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O(3)
8Fe+6NO3-+30H+=8Fe3++3N2O+15H2O(4)
由这些方程可以看出，对于等摩尔的Fe，消耗NO3-和H+最少的是（2），最多的是（3），所以以这两个极限算就能求出b、c的取值范围:8（2）反应所生成的水中的氧全部来自硝酸根失去的氧，氢全部来自氢离子，硝酸根失去氧的数量可由氢离子算出，为m/2，两个硝酸根失去5个氧变为N2O，失去两个氧变为NO，NO有n，则N2O有(m/2-2n)/5，生成一个NO转移3个电子，生成一个N2O转移8个电子，所以反应中电子转移的数目是3n+8*(m/2-2n)/5=(4m-n)/5

(1)若得到Fe3+和NO:b=16;若得到Fe2+和N2O:b=8;所以：8(2)3g+m

单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
aFe + bNO3- + cH+ == dFe2+ + fFe3+ + gNO↑+ hN2O↑+k H2O（化学计量数均为正整数）
（1）若a =16,铁和硝酸完全反应,则b的取值范围是_______________________.c的取值范围是______________________.
解:由得失电子数平衡可知:
2D+3F=3G+8H
由分子式两边原子数目相等可知
D+F=16
G+2H=B
C=2K
3B=G+H+K
F=1 D=15时 2D+3F取最小值为33,
由式2D+3F=3G+8H可以求得
G/H的取值可以是3/3
F=15,D=1 2D+3F取最大值为47
由式2D+3F=3G+8H可以求得
G/H的取值可以是13/1,5/4
由式G+2H=B可知B的取值范围为:11-15
C的取值范围:54-62
因为:
D=15,F=1,G=3 H=3时,
由3B=G+H+K 可求得K=27,C=54
D=1 F=15,G=13 H=1时,K=31,C=62
（2）当c=m,g=n时,反应中电子转移的数目是?
C=M时,K=M/2
由N原子平衡:N+2H=b
由氧原子平衡:N+H+M/2=3B
联合求解得H=(M/2-2N)/5
则电子转移数目为3N+8*(M/2-2N)/5
好象做得太烦了?

求过程和解答,在线等一天.最好有计算过程,跳步太多我看不懂.