将一定质量的镁,锌,铝的混合物与足量的稀硫酸反应,生成氢气2.8升,则原混合物的质量可能是
问题描述：
将一定质量的镁,锌,铝的混合物与足量的稀硫酸反应,生成氢气2.8升,则原混合物的质量可能是
为什莫生成2.8升（标准状况）氢气,需要锌最多,需要铝最少
答
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
24 2
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65 2
2Al+3 H2SO4=3 H2+Al2(SO4)
54 6\x05
如果都生成 2g的 H2 那么需要Zn 65g 需要Al 54/3 g 需要 Mg24g
所以是,需要锌最多,需要铝最少.将2改成2.8也是一样算的.注意：一个
Al可以生成3/2个H2而一个mg或一个Zn才生成一个H2如何用摩尔电子质量算？1mol的Mg和1mlo的Zn都是生成1mol的H2但生成1molH2才需要2/3mol的Al1mo的Mg1mol的Zn和2/3mol的Al相比。。Al最轻Zn最重。