25°C时,在等体积的①PH=0的H2SO4溶液 ②0.05 BaOH2
问题描述：
25°C时,在等体积的①PH=0的H2SO4溶液 ②0.05 BaOH2
在25度时,在等体积的PH=0的H2SO4溶液,0.05MOL/L的BA(OH)2溶液,PH=10的NA2S溶液,PH=5的NH4NO3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是
这个发生电离的水的物质的量是什么意思 水不是能电离出H+ 和OH- 么
答案有的怎么之算 OH- 的物质的量或者 H+的
答
H2O H+ + OH-,由于1mol的水电离出1mol的H+离子和1mol的OH-离子,所以发生电离的水的物质的量之比等于由水电离出的氢离子的物质的量浓度(或氢氧根离子的物质的量浓度)之比.
酸溶液,由水电离出的离子浓度=溶液的OH-离子浓度；
碱溶液,由水电离出的离子浓度=溶液的H+离子浓度；
强碱弱酸盐,由水电离出的离子浓度=溶液的OH-离子浓度；
强酸弱碱盐,由水电离出的离子浓度=溶液的H+离子浓度；
PH=0的H2SO4溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L
0.05MOL/L的BA(OH)2溶液,由水电离出的c(H+)=10^-13mol/L
PH=10的NA2S溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L
PH=5的NH4NO3溶液,由水电离出的c(H+)=10^-5mol/L
发生电离的水的物质的量之比=1：10：10^10：10^9