在二氧化锰和浓盐酸的反应中,如果有17.4g二氧化锰被还原,则参加反应的盐酸的质量为?被氧化的盐酸的...
问题描述：
在二氧化锰和浓盐酸的反应中,如果有17.4g二氧化锰被还原,则参加反应的盐酸的质量为?被氧化的盐酸的...
在二氧化锰和浓盐酸的反应中,如果有17.4g二氧化锰被还原,则参加反应的盐酸的质量为?被氧化的盐酸的物质的量为?电子转移的数目为?
答
n（MnO2）=0.2mol
∵MnO2+4HCl（浓）=Cl2+MnCl2+2 H2O
∴n（HCl）=0.8mol
m(HCl)=29.2g
被氧化的HCln(HCl)=0.4mol
n(e-)=0.4mol