2.1g相对平均分子质量为72的CO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中.问固体
问题描述：
2.1g相对平均分子质量为72的CO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中.问固体
问固体增加的质量是多少
答
固体质量增加2.1g
2 Na2O2十2CO2＝2Na2CO3+O2 固体质量差
156 g ----------212 g ----- m＝56 g
2 Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 固体质量差
156 g ---------160 g ------ m＝4 g
由此可见,每有2 molCO2参与反应,固体增重为56 g,相当于2 molCO的质量,每有2 mol H2O参与反应,固体增重为4 g,相当于2 mol H2的质量．即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应,固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2质量.
所以固体质量增加2.1g.
其实,Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,---；n＝0,1,2…)的物质在O2中充分燃烧,将其产物通过足量的Na2O2固体,反应完毕,固体增重Wg．依据反应原理,概括为Na2O2把CO或H2“吃”进去,故质量增加的量就是原物质的质量．符合 (CO)m(H2)n形式的熟悉的物质如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等．