黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气,
问题描述：
黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气,
（1）求样品中锌的质量 （2）稀硫酸溶质的质量分数 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 .急 急
答
方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 161 2
X y 0.2g
65:2=X:0.2g X=6.5g
161：2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2) 硫酸 硫酸
方法二：(1)设参加反应的H2SO4的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
98 161 2
X y 0.2g
98:2=x:0.2g x=9.8g
161：2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2) 锌 硫酸
注：该题第(1)问采用不同的解法,导致第(2)问有不同答案