高一化学必修一氧化还原反应的计算要领
问题描述：
高一化学必修一氧化还原反应的计算要领
我现在是高一学生,刚学了氧化还原反应,练习中总是出现相关计算,例如已知反应物是A和B及生成物C和D,知A的质量或物质的量,求A反应需B质量或物质的量,解这类题有什么技巧么?
例 在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为多少（为什么是5：1）
在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O7和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2物质的量?（为何为1.5mol）
以及做此类题的步骤和思路,尽量再给相关例题和解析,
答
其实氧化还原反应本质上来说就是有电子转移的反应可以从电子转移角度考虑问题
在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中是-1价的氯被+5价的氯氧化为0加同时+5价的氯还原为0价可以简单的从化学方程式来看KCl和KClO3的化学计量数比就是5:1那么被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比当然就是5:1了也可以说因为+5价的氯到0价的氯需要获得5个电子而-1价的氯到0价的氯要失去一个电子难么只有让5个-1价的氯失去电子给1个+5价的氯了还是5:1
同理从得失电子角度考虑PbO2与Cr3+反应1molCr3+变成Cr2O7需要失去3mol电子因为Cr2O7中Cr是+6价而1molPbO2变为Pb2+只能得到2mol电子所以需要1.5molPb2+了
这类题只要找准氧化剂还原剂氧化产物还原产物这四点然后判断电子转移情况就很清楚了貌似没什么窍门根据电子守恒这一点来解或许会简单些吧