【高一化学】一道关于反应速率的计算题》》》在4L的容器中加入18g水蒸气,28g一氧化碳,在t摄氏度时（t>100）发生如下反应：CO+H2O=可逆=CO2+H2在最初的5秒钟内,一氧化碳的平均反应速率是0.2mol/(L·s),求：（1）5秒钟末,容器内一氧化碳和水蒸气的浓度.（2）5秒钟末,容器内二氧化碳的质量.
问题描述：
【高一化学】一道关于反应速率的计算题》》》
在4L的容器中加入18g水蒸气,28g一氧化碳,在t摄氏度时（t>100）发生如下反应：
CO+H2O=可逆=CO2+H2
在最初的5秒钟内,一氧化碳的平均反应速率是0.2mol/(L·s),求：
（1）5秒钟末,容器内一氧化碳和水蒸气的浓度.
（2）5秒钟末,容器内二氧化碳的质量.
答
题好像数据不对 应该是 一氧化碳的平均反应速率是0.02mol/(L·s),
CO+H2O=可逆=CO2+H2 四种物质化学计量数之比为1111
所以平均反应速率都是0.2mol/(L·s),
反应掉的一氧化碳和水蒸气均为4*0.02*5=0.4mol
28gco 为1mol 18g h2o 为1mol
所以都剩了0.6mol c= 0.6/4=0.15mol/L
二氧化碳的质量0.4*44g=17.6g