已知298 K时,Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10,上述条件下,40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液中的SO4 2-浓度为________ mol/L,c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液中Ba2＋的浓
问题描述：
已知298 K时,Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10,上述条件下,40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液中的SO4 2-浓度为________ mol/L,c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液中Ba2＋的浓度为________ mol/L.
答
第一空是cSO4(2-)=Ksp(BaSO4）/0.2mol/l=5.5×10-10mol/l
第二空：cBa（2+）=Ksp(BaSO4）/0.5mol/l=2.2×10-10mol/l
计算时前面的体积数无关,只与相关离子有关的确正解，不过我想请问KSP除以的是什么离子的浓度？为什么可以这样除？与体积无关吗？这样是按照什么计算公式算得出的?对于沉淀AnBmKSP=c（A)*n×c(B)*m可以这样除就是根据最基本定义来的，ksp中的项只和浓度有关，与体积无关，因为它定义的是浓度的相乘KSP=c（A)*n×c(B)*m中的*是乘以，还是次方？我记得应该是次方，是吗?是次方