在298K时,Ksp（BaSO4）=1.1*10^-10,当把足量的BaSO4固体放入40ml的0.2mol/L的Ba（OH）2溶液里,那么溶液中的SO4 2- 浓度为多少?当把BaSO4固体放入20ml 0.5mol/L的Na2SO4溶液中,Ba+的浓度为多少?
问题描述：
在298K时,Ksp（BaSO4）=1.1*10^-10,当把足量的BaSO4固体放入40ml的0.2mol/L的Ba（OH）2溶液里,那么溶液中的SO4 2- 浓度为多少?
当把BaSO4固体放入20ml 0.5mol/L的Na2SO4溶液中,Ba+的浓度为多少?
答
Ksp（BaSO4）=c(Ba2+)×c(SO4 2-)=1.1*10^-100.2mol/L的Ba（OH）2溶液里,c(Ba2+)×c(SO4 2-)=1.1*10^-10c(SO4 2-)=1.1*10^-10÷c(Ba2+)=1.1*10^-10÷0.2=5.5×10^-10 mol/L同理,0.5mol/L的Na2SO4溶液中c(Ba2+)=1.1*1...