将过量的铁粉放入100g盛有硫酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为99.2g.
问题描述：
将过量的铁粉放入100g盛有硫酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为99.2g.
则原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为?
答
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
每反应1mol的CuSO4,溶液质量减少8g,现在溶液质量减少0.8g,说明反应了0.1mol,而Fe是过量的,所以CuSO4是完全反应了,也就是说100g的硫酸铜溶液里面,含有0.1mol的CuSO4,质量为16g,原硫酸铜溶液中硫酸铜质量分数为16%