锌铜原电池,用盐桥连接,ZN放在硫酸锌溶液中,铜放在CUSO4溶液中,ZN为什么会被氧化失电子?
问题描述：
锌铜原电池,用盐桥连接,ZN放在硫酸锌溶液中,铜放在CUSO4溶液中,ZN为什么会被氧化失电子?
原电池不是需要自发的氧化还原反应么?盐桥过不来CU2+应该无法与ZN反应啊,
答
负极反应：Zn-(2e-)=(Zn2+)
正极反应：(Cu2+)+2e-=Cu
因为电子可以通过导线传递,
所以完全可以在各自的容器中进行,无需铜离子进入到其中.
盐桥里有大量阴阳离子,作用仅仅是用于平衡
负极产生阳离子,正极消耗阳离子,
所产生的电位差.