只用一种试剂就能鉴别硝酸钠,氯化钡,亚硫酸钠,碳酸钠

用稀HNO3...具体方法如下：首先将A、B、C、D中任意取一样,加入其它三种.其中有一种试剂加入其它三种都没有任何反应,则,该试剂为NaNO3.另一种试剂,加入其它两种都产生沉淀,则此试剂为BaCl2. 然后在加入BaCl2的亚硫酸...亚硫酸钠不是待测物吗？。。 而且，用亚硫酸钠来分辨这四种试剂吗？。。。这个做不到的~还是我理解错了？要不你详细说一下哦哦~如果用亚硫酸，NaNO3 + H2SO3==/== 这个没反应你没异议吧？BaCl2 + H2SO3==/== 无法反应，弱酸制强酸。。。Na2SO3 + H2SO3====2NaHSO3 这个反应不一定能发生，就算发生了，也没有现象Na2CO3 + H2SO3====Na2SO3 + H2O + CO2(气体)所以你看。。至少BaCl2和NaNO3无法鉴别。 另外，正在学SO2，所以这道题目的意义在于：1、必须明白SO32-可以和强酸反应生成SO22、必须明白SO32-可以和Ba2+反应生成BaSO3沉淀，但是溶于强酸(HCl、HNO3)，但不溶于H2SO4，因为生成BaSO4沉淀3、SO32-会被HNO3氧化为H2SO4这个，也许有，不过我第一时间想到的是HNO3..一般有涉及到SO32-的检验的，用HNO3 加Ba2+是最好的。首先SO32-可以和Ba2+形成沉淀，但溶于HCl加入HNO3后形成不溶于酸的沉淀(也就是BaSO4)这个巨大的特征在整个高中化学中只有它独一个~ 如果能用第二种试剂的话，比如品红~然后就用H2SO4首先无反应的是NaNO3沉淀的是BaCl2生成气体的是Na2SO3、Na2CO3然后SO2可以使红色的品红溶液褪色。CO2则无法使品红褪色这个涉及到SO2的漂白性~