电子数大于40的原子变成离子 该怎么算

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• 几个判断题：1.原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数2.SO3分子中,S原子采取等性sp2杂化,SO2分子中,S原子采取不等性sp2杂化3.根据MO法,在N2+中存在1个单电子σ键和2个π键4.因Cl的电负性大于H的电负性,所以C2Cl2的μ大于C2H2的μ5.HF分子形成过程中,H原子的1s轨道和F原子的1s轨道沿键轴方向最大重叠,组成一个σ1s和一个σ1s*6.ClO4-离子的空间构型和Cl的价层电子对构型均为正四面体
• 有A B C D E 五种短周期元素：A(单质是密度最小的物质)B (其阴离子带2个单位负电荷,单质是空气的主要...有A B C D E 五种短周期元素：A(单质是密度最小的物质)B (其阴离子带2个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一)C (其阳离子与B的阴离子具有相同的电子结构其原子最外层电子数是次外层的4分1)D (其氢氧化物和氧化物都有2性,且与C 同周期)E(与C 同周期其原子半径在该周期最小 )问：C元素和E 元素的名称是什么?A 、B 、C 形成的化合物中所含化学键类型有哪些?B、C 、D 的简单离子半径由大到小的顺序是?D 单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是?回答一个算一个啊,快!
• A、B、C、D、E五种元素,C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1,B和D的离子具有相同的电子层结构,B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外).A元素在其最高价氧化物中含量是40%,在其氢化物中的含量是94.1%,A元素原子中质子、中子、电子数相等.18 g C的单质与足量的稀硫酸反应,在标准状况下,生成22.4 L氢气.C元素原子中有14个中子.【只要知道怎么确定C是什么?】
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