某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸,做如下探究：将a 克黑色粉末加入盛有50克该稀H2SO4的烧杯中,充分反应后,称得烧杯内物质质量为(49.5+a)克,他对实验的推理正确的是（ ）
问题描述：
某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸,做如下探究：将a 克黑色粉末加入盛有50克该稀H2SO4的烧杯中,充分反应后,称得烧杯内物质质量为(49.5+a)克,他对实验的推理正确的是（ ）
A.反应中不可能得到红色固体
B.黑色粉末中含有铁粉质量一定为5.6 g
C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中可能不含有碳粉
D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
错了错了是49.8+a
答
用质量守恒定律可得 m反应=m生成
又因为生成物 比 反应物少了 0.5g
所以 有
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
56 98 2
x y 0.5g
x=14g 故B错误
y=24.5g 故w（H2SO4）=24.5g/50g×100%=49% 故D错
如果铁粉过量,其中又有氧化铜,可以发生置换反应,置换出其中的Cu（红色固体）,故A错
综上：选C,C不会与H2SO4反应,会有剩余