某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g.他对实验的推理正确的是（ ）A. 反应后不可能得到红色固体B. 黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6gC. 若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D. 该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
问题描述：
某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g.他对实验的推理正确的是（ ）
A. 反应后不可能得到红色固体
B. 黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g
C. 若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
D. 该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
答
A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误；B、充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉，设生成氢气0.2g需要铁的质量为x，...
答案解析：根据物质之间的反应及物质的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硫酸反应．
考试点：金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；碳的化学性质．
知识点：本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．