向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)＞C(ClO-)＞C(Cl-)＞C(OH-) 哪里错了?
问题描述：
向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)＞C(ClO-)＞C(Cl-)＞C(OH-) 哪里错了?
答
向饱和氯水：Cl2 + H2O ≒ H+ + Cl- + HClO (1)；
HClO ≒ H+ + ClO- (2)； H2O ≒ H+ + OH- (3).
加入NaOH溶液至PH=7,即溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等：C(H+) = C(OH-) .
饱和氯水中的HCl是强酸,完全电离.HClO是弱酸小部分电离.
加入NaOH溶液时OH-与H+作用生成水：H+ + OH- = H2O .平衡1右移,平衡2在此基础上被动右移,所以溶液中氯离子浓度大于次氯酸根离子浓度：C(Cl-)＞C(ClO-)
溶液PH=7,C(Na+) = C(Cl-) + C(ClO-) .
常温下C(H+) = C(OH-) = 10^-7 mol·L-1 .
所以溶液中离子浓度为：C(Na+)＞C(Cl-)＞C(ClO-)＞C(OH-) .