将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系正确的是将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系 c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
问题描述：
将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系正确的是
将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系 c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
答
混合后,醋酸根与盐酸生成弱电解质醋酸,所以混合后相当于：0.05mol/L的醋酸钾、0.05mol/L的醋酸和0.05mol/L的氯化钾.（注意体积加倍,浓度减半）
显然钾离子浓度最大为0.1
醋酸根可以发生水解,醋酸可以发生电离,但醋酸是一种酸,电离程度远大于醋酸根的水解程度,所以醋酸根大于0.05,而Cl-等于0.05,醋酸根大于氯离子浓度
同样醋酸电离大于醋酸根水解,所以H+浓度大于OH-浓度,由于醋酸只有极少一部分发生电离,所以H+浓度远小于0.05
所以有：c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)