Fe3O4和CuO是不是电解质

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• 原电池中,负极是锌,正极是铜,电解质是稀盐酸求教为什么锌不直接跟稀盐酸反应.而是要通过导线再到铜,最后电子才和稀盐酸反应?（是不是导线电阻小,电子更容易通过）
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• 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
• 一道化学高一的题求解释陆发表点评] 电子工业使用的印刷线路板,是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路,然后用FeCl3的溶液与未受保护的铜膜反应以去掉铜,腐蚀后的废液中含有大量的Cu2+.为了回收这一部分Cu2+并制成硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）,常用如下步骤： ①向废液中加过量的铁屑,搅拌,静置；②滤出固体物质；③将滤出的固体物质加热煅烧；④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解；⑤调节溶液的pH在3.4—4之间,使Fe（OH）3沉淀完全,过滤；⑥浓缩滤液,析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解,再结晶. （1）上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________. A.CuO B.CuO和FeO C.CuO和Fe2O3 D.CuO和Fe3O4 （2）上述第⑤步操作中,调节溶液的pH宜加入的物质是_______________. A.氧化铜粉末 B.NaOH溶液 C.稀氨水 D.Na2CO3 （3）上述第⑥步操作中,用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________. A.蒸干
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