在一封闭容器中进行着如下反应：2SO2+O2=2SO3 ；△H＜0,SO2的起始浓度0.040mol／L,而o2的起始浓度是 0.84mol／L,当80%的so2转化为so3时,反应即达到平衡,求平衡时三种气体的浓度及平衡常数.
问题描述：
在一封闭容器中进行着如下反应：2SO2+O2=2SO3 ；△H＜0,SO2的起始浓度0.040mol／L,而o2的起始浓度是 0.84mol／L,当80%的so2转化为so3时,反应即达到平衡,求平衡时三种气体的浓度及平衡常数.
答
2SO2+O2==2SO3反应前（mol/L）：0.040 0.84 0反应(mol/L)：0.032 0.016 0.032反应后(mol/L)：0.008 0.824 0.0320.008、0.824,、0.032就是各物质的平衡浓度.平衡常数K=0.032^2/(0.008^2*0.824) =19.42...