比如说这个NH4CL的,要比较溶液中离子的浓度：
问题描述：
比如说这个NH4CL的,要比较溶液中离子的浓度：
过程是这样的:NH4CL=Cl-+NH4+
H2O+NH4+=NH3H2O+H+
我不明白的是为什么还要写水的电离方程式?NH4+的水解的方程式不是已经包括了水电离的方程式了吗,那H2O=OH-+H+表示的究竟是什么?为什么一定要写这个?
答
判断离子浓度,应该不止判断铵根离子和氯离子吧,还应该判断氢离子和氢氧根离子吧.
通过：NH4CL=Cl-+NH4+判断出氯化铵电离出来的氯离子和铵根离子是一样多的,再根据H2O+NH4+=NH3H2O+H+判断出铵根离子变少了,所以铵根离子浓度小于氯离子.
通过H2O=OH-+H+,说明水电离出来的氢离子和氢氧根离子是一样多的,但是由于铵根离子结合了水电离出来的氢氧根离子,导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.
如果只用上面的式子,不好比较氢氧根离子.