由8.8g二氧化碳和5.6g一氧化碳组成的混合气体,二氧化碳的物质的量分数是多少,一氧化碳的体积分数是多少
问题描述：
由8.8g二氧化碳和5.6g一氧化碳组成的混合气体,二氧化碳的物质的量分数是多少,一氧化碳的体积分数是多少
混合气体的密度是相同状况下H2密度的多少倍
答
应该有前提条件吧,是标准状况下吧,如果是的话,那就应该是,n（CO2）=8.8/44=0.2mol n(CO)=5.6/28=0.2mol V(总）=（0.2+0.2）*22.4L/mol=8.96L 二氧化碳的物质的量分数应该是0.2/0.4=50% 一氧化碳的体积分数应该是0.2*...