带有火焰的木条在氧气,氮气和空气中分别会有什么不同的情况发生啊/?

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• 把一根燃着的木条分别伸入充有呼出的气体和空气的集气瓶内,观察到木条在空气内燃烧较旺 由此说明了什么A 空气由氮气和氧气组成B 呼出的气体中氧气的含量比空气中少C 呼出的气体中含有氮气 B和C哪一个正确啊,D 呼出的气体是二氧化碳
• 关于原子和分子的.我在我的参考书了看到这样一句话“化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子,即化学变化中原子的种类不变,其原因是化学变化中原子核没有发生变化,如硫燃烧生成了二氧化硫,硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子,反应后生成的二氧化硫中仍然只含硫原子和氧原子”我想问反应后生成的二氧化硫只含硫原子和氧原子和原来的硫原子与氧原子有什么不同啊?这句话我不是很理解.（非常抱歉只有5分了）
• 已知金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C.现将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体,加入足量盐酸中,充分反应后,将液体蒸干,然后隔绝空气灼烧,得到的固体成分可能是 （ AB ）A．MgO和C B． MgO C．MgCl2和C D． Mg(OH)2AB两种情况分别是哪两种情况?我选的是BC额和盐酸反应不是有Mgcl2而且盐酸过量应该不会水解成Mg（OH）2啊为什么会是AB呢?还有就是可能是和氧气生成Co2溶于水和mg生成mgco3 可是它说是把固体放在盐酸里所以应该不含Co2的啊?
• 怎样检验集气瓶内氧气集满?请仔细看下面,很搞脑子!我们知道可以用排水法和向上排空气法制取氧气,但是两种方法的验满方式不同,一个看有气泡连续冒出,一个用带火星木条放瓶口,可是在考试中,我依旧搞不清楚,明明画了排水法装置,我写看气泡连续冒出,老师却又说用带火星木条,我知道一般用带火星木条,我也外面在补课,那边的老师却说看气泡,请高手指明,到底什么情况下用什么方法,（也就是说,题目怎样出时要看气泡,而怎么出时又要用带火星木条）?
• 标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态体积变为33.6L,将反应后的气体通入水中形成500ml溶液,氨水的浓度为1mol.L-1,为什么是错的啊?别的题中氨水的密度都是用通入氨气的多少再除以水的体积,为什么在这道题就不行?打错了，是氨水的浓度都是用通入氨气的多少再除以水的体积还有一个问题：二氧化硅与C反应，Si与CL2反应生成四氯化硅，四氯化硅通过氢气还原得到Si，这3个反应都要在隔绝空气 的密闭容器中进行吗？可是Si与O2的反应不是特别缓慢吗？1.标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态 体积变为33.6L，将反应后的气体通入水中形成500ml溶液.将标准情况下33.6LNO2和NO的混合气体通入水中，形成2L溶液，下列说法错误的是：A:1中氮气与氢气的体积之比可能是5\3B：1中的氨水浓度为1mol\LC：2中的硝酸的浓度的取值范围是0＜c（HNO3)＜0.5mol\LD：2中剩余气体的体积的取值范围是11.2L
• 关于化学平衡移动的题目TOT1）将4MOL二氧化硫和2MOL氧气放在密闭容器中,在一定温度下进行反应,反应开始时为3X100000Pa,则二氧化硫的转化率为（ ）A）60% B）70% C）80% D）90%2）再固定容积的密闭容器中,N2+3H2=2NH3的反应达到了平衡,容器中含有N2为0.1MOL,H2为0.3MOL,NH3为0.1MOL.诺维持原来的外界条件,向该容器中再同时加入0.1MOL的氮气,0.3MOL的氢气和0.1MOL的氨气,则( )A 正逆反应速率都增大,化学平衡不移动B 正逆反应速率都增大,NH3的质量分数增大C 正逆反应速率都增大化学平衡向逆反应移动D 正逆反应速率不变,化学平衡不移动(这是用等效平衡做的吗?等效平衡是什么?具体有哪几种情况,帮我分析一下吧...我不是很清楚的)对第1题纠正:补充条件:达平衡时为2.1X100000Pa3)铁片与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量硫酸铜可发生原电池反应.这样又怎么加快反应速度了?原电池反应比一般反应都快吗?4)△H是什么啊?(书上
• 镁在空气中能够燃烧时,发生两个反应3Mg+N2=Mg2N3,2Mg+O2=2MgO,已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40*物,那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量A 等于40gB 小于40gC 大于40gD 无法确定为什么做出来大于33.在这里全部质量的镁和氮气反应生成物是33.3g但是镁不会全都和氮气反应啊,还有一部分和氧气反应,和氧气反应生成的氧化镁质量不确定啊,为什么是大于33.
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