将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）A. 0.6 molB. 0.8 molC. 0.45 molD. 0.4 mol
问题描述：
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）
A. 0.6 mol
B. 0.8 mol
C. 0.45 mol
D. 0.4 mol
答
足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，铜足量，n（NO3-）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氢离子不足，设转移电子为x，则3Cu+8H++2...
答案解析：发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，n（NO3-）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，由反应可知，氢离子不足，以此计算．
考试点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应中其实质为离子反应，明确过量分析及转移的电子数即可解答，题目难度不大．