将38.4gCu加入到500mL浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，生成的NO物质的量为（ ）A. 0.375molB. 0.125molC. 0.4molD. 0.5mol
问题描述：
将38.4gCu加入到500mL浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，生成的NO物质的量为（ ）
A. 0.375mol
B. 0.125mol
C. 0.4mol
D. 0.5mol
答
溶液中的氢离子来源于硝酸及硫酸的电离，所以氢离子的物质的量=1mol/L×0.5L×1+1mol/L×0.5L×2=1.5mol，
NO3-的物质的量=1mol/L×0.5L=0.5mol，38.4gCu的物质的量=
=0.6mol，38.4g 64g/mol
则：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.6mol 1.6mol 0.4mol
故H+不足，Cu与NO3-有剩余，根据H+计算NO，由方程式可知生成NO的物质的量=1.5mol×
=0.375mol，2 8
故选A．
答案解析：发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算生成NO的物质的量．
考试点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查混合物计算，离子方程式的计算等，注意酸性条件下硝酸根具有强氧化性，注意利用离子方程式进行计算，难度中等．