某种有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量之比是9:22,则该物质有可能是

问题描述:

某种有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量之比是9:22,则该物质有可能是
A、C2H4 B、C12H22O11 C、C6H12O6 D、C2H5OH
为什么 反应物中碳原子数:氢原子数是1:

二氧化碳和水质量比是22比 9.
那么物质量比就是1比1
而二氧化碳有一个C,而水有两个氢
也就是反应物必须是氢比碳等于2比1..这和氧元素多少没有关系.反应物中碳原子数:氢原子数就是原子数量比吧?。是滴。。多谢~