某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4,向此溶液中缓缓滴加0.40mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀恰好溶解,试计算(填写计算结果,不必书写计算过程):(1)开始沉淀时,加入NaOH溶液的体积.(2)生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积.(3)沉淀完全溶解时,加入NaOH溶液的最小体积.

问题描述:

某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO43和0.005molH2SO4,向此溶液中缓缓滴加0.40mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀恰好溶解,试计算(填写计算结果,不必书写计算过程):
(1)开始沉淀时,加入NaOH溶液的体积.
(2)生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积.
(3)沉淀完全溶解时,加入NaOH溶液的最小体积.

(1)n(H+)=0.005mol×2=0.01mol,开始生成沉淀时发生:H++OH-=H2O,n(NaOH)=0.01mol,
则加入NaOH溶液的体积为

0.01mol
0.40mol/L
=0.025L=25mL,
答:开始沉淀时,加入NaOH溶液的体积为25mL;
(2)生成沉淀质量最大时,所发生的反应为H++OH-=H2O和Al3++3OH-=Al(OH)3↓,中和硫酸需要0.01molNaOH溶液,
n(Al3+)=0.2mol/L×2×0.05L=0.02mol,需要NaOH0.02mol×3=0.06mol,
共需NaOH0.06mol+0.01mol=0.07mol,所以需要NaOH的体积为
0.07moL
0.4mol/L
=0.175L=175mL,
答:生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积为175mL;
(3)沉淀完全溶解时,所发生的反应为H++OH-=H2O和Al3++4OH-=AlO2-+H2O,
中和硫酸需要0.01molNaOH溶液,
发生Al3++4OH-=AlO2-+H2O,需要n(NaOH)=0.02mol×4=0.08mol,
共需NaOH的物质的量为0.08mol+0.01mol=0.09mol,
体积为
0.09mol
0.4mol/L
=0.225L=225mL,
答:沉淀完全溶解时,加入NaOH溶液的最小体积为225mL.
答案解析:(1)开始生成沉淀时发生:H++OH-=H2O,根据硫酸的物质的量计算NaOH的物质的量,进而计算体积;
(2)生成沉淀质量最大时,所发生的反应为H++OH-=H2O和Al3++3OH-=Al(OH)3↓,根据反应的方程式计算;
(3)沉淀完全溶解时,所发生的反应为H++OH-=H2O和Al3++4OH-=AlO2-+H2O,根据反应的方程式计算.
考试点:有关混合物反应的计算;化学方程式的有关计算.
知识点:本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意把握相关反应的化学方程式,根据方程式计算.