某50ml溶液含0.2mol/LAl2（SO4）3和0.005molH2SO4，向此溶液中缓缓滴加0.40mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀恰好溶解，试计算（填写计算结果，不必书写计算过程）：（1）开始沉淀时，加入NaOH溶液的体积．（2）生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积．（3）沉淀完全溶解时，加入NaOH溶液的最小体积．
问题描述：
某50ml溶液含0.2mol/LAl2（SO4）3和0.005molH2SO4，向此溶液中缓缓滴加0.40mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀恰好溶解，试计算（填写计算结果，不必书写计算过程）：
（1）开始沉淀时，加入NaOH溶液的体积．
（2）生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积．
（3）沉淀完全溶解时，加入NaOH溶液的最小体积．
答
（1）n（H+）=0.005mol×2=0.01mol，开始生成沉淀时发生：H++OH-=H2O，n（NaOH）=0.01mol，则加入NaOH溶液的体积为0.01mol0.40mol/L=0.025L=25mL，答：开始沉淀时，加入NaOH溶液的体积为25mL；（2）生成沉淀质量最大...
答案解析：（1）开始生成沉淀时发生：H++OH-=H2O，根据硫酸的物质的量计算NaOH的物质的量，进而计算体积；
（2）生成沉淀质量最大时，所发生的反应为H++OH-=H2O和Al3++3OH-=Al（OH）3↓，根据反应的方程式计算；
（3）沉淀完全溶解时，所发生的反应为H++OH-=H2O和Al3++4OH-=AlO2-+H2O，根据反应的方程式计算．
考试点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意把握相关反应的化学方程式，根据方程式计算．