为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．计算： （1）该碳酸钠样品中碳酸
问题描述：
为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．
答
n（CO2）=
=0.01mol，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，则0.224L 22.4L/mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 2 1
n（Na2CO3） n（HCl） 0.01mol
n（Na2CO3）=0.01mol
n（HCl）=0.02mol，
（1）m（Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
答：该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为1.06g．
（2）c（HCl）=
=0.5mol/L，0.02mol 0.04L
答：盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L．