若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,生成标准状况下的氢气2.24 L,则该金属是

问题描述:

若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,生成标准状况下的氢气2.24 L,则该金属是
A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
选什么

生成标准状况下的氢气2.24 L 即0.1mol
用M表示金属,用a表示金属的化合价,
M+aHcl=Mcla + a/2 H2
由此知金属的相对分子质量是9a,用排除法,若金属离子是三价,相对分子质量是27,正好符合铝,所以答案是铝,其它的是二价,不符合.